Чудо природы

Если не принимать во внимание изотопы водорода с атомными весами 4 и 5, у которых исключительно короткий период полураспада, то, зачерпнув из озера или реки кружку воды, вы, наверное, и не заподозрите, что пьете… девять сортов воды. А вот еще одна ее разновидность: изотоп водорода с атомным весом 2 в соединении с кислородом образует тяжелую воду.

Открытая в 1932 году, она за несколько десятилетий прошла блистательный путь. Потребность в тяжелой воде неуклонно возрастает, так как она в основном используется в ядерной технике. Тяжелая вода является лучшим замедлителем быстрых нейтронов, в 170 раз более эффективным, чем обычная вода. Одновременно она может служить теплоносителем.

Тяжелая вода носит еще название мертвой, так как. в отличие от живительной легкой воды, губительна для растений и животных. Физиологически она инертна: в ней не прорастают семена растений, погибают водные организмы. В природных водах доля тяжелой воды очень мала, около 0,2 процента.

В молекуле воды положительные и отрицательные заряды распределены неравномерно, асимметрично, что создает полярность воды. Этим объясняется ее способность растворять многие вещества, «воспринимать» и «запоминать» воздействие на нее различных сил. Полярность молекул влияет на их способность притягиваться друг к другу и образовывать сложные группировки. Видимо, поэтому многие физические свойства воды являются аномальными. Так, например, жидкая вода кипит при температуре 100°С, хотя ее точка кипения ниже. Вязкость воды также имеет аномалию. При повышении давления эта константа понижается в отличие от других жидкостей.

Комментарии запрещены.